Металл неодим. Неодим металлический: свойства, получение и применение Неодим температура плавления

); ат. н. 60, ат. м. 144,24. Прир. смесь состоит из стабильных изотопов 142 Nd (27,07%), 143 Nd (12,17%), 145 Nd (8,30%), 146 Nd (17,22%), 148 Nd (5,78%) и радиоактивных изотопов 144 Nd (23,78%, Т 1/2 5 . 10 15 г), l50 Nd (5,67%, T 1/2 2 . 10 15 г). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4s 2 4p 6 4d 10 4f 4 5s 2 5p 6 6s 2 ; степень окисления + 3, +4, реже + 2; энергия ионизации при последоват. переходе от Nd 0 к Nd 4+ соотв. 5,49, 10,72, 22,14, 40,41 эВ; радиусы: атомный 0,182 нм, ионный (в скобках -координац. число) для Nd 3+ 0,112 нм (6), 0,125 нм (8), 0,130 нм (9), 0,141 нм (12), для Nd 2+ 0,143 нм (8), 0,149 нм (9).

Н еодим-один из наиб. распространенных РЗЭ. Содержание в земной коре 2,5 . 10 -3 % по массе, в морской воде 9,2 . 10 -6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ цериевой подгруппы содержится в минералах монацит, бестнезит (до 20% Nd 2 O 3), лопарит.

Свойства. Неодим-металл светло-серого цвета; до 885 °С существует a-модификация с гексагoн. решеткой типа La, а = 0,36579 нм, с = 1,17992 нм, z = 4, пространств. группа Р6 3 /ттс; высокотемпературная b-форма-кубич. типа a-Fe, а = 0,413 нм, z = 2, пространств. группа Fm3m; DH перехода a<=>b 3,0 кДж/моль ; т. пл. 1016 °С, т. кип. 3027 °С; плотн. a-Nd 6,908 г/см 3 , b-Nd 6,80 г/см 3 ; С 0 p 27,42 ДжДмоль К); DH 0 пл 7,15 кДж/моль ; S 0 п298 71,68 ДжДмоль. К); давление пара 4,50 . 10 -3 Па (1016°С): температурный коэф. линейного расширения 6,7-10~ 6 К, р 6,43-10: 5 Ом-см; парамагнетик , магн. восприимчивость +5,628 . 10 -3 ; ниже 20 К (точка Нееля)-антиферромагнетик; твердость по Бринеллю 350-450 МПа. Легко поддается "мех. обработке в атмосфере Аr. Неодим более стоек к окислению воздухом , чем La, Се и Рr, но менее стоек, чем тяжелые РЗЭ. При нагр. на воздухе быстро окисляется. С минер. к-тами бурно реагирует, взаимод. с кипящей водой . Реагирует с галогенами , N 2 , H 2 , особенно при нагревании. В водных средах стабильны только соед. Nd(III). Известные соед. Nd(IY)-Cs 3 и Ba 2 (Ce,Nd) 2 O 6 . Получены дигалогениды NdX 2 .

Устойчивые комплексные соед. с полидентатными лиган-дами образует Nd(III) (координац. число 6-12). Комплексо-образование с монодентатными лигандами не характерно для неодима.

Сесквиоксид Nd 2 O 3 -голубовато-фиолетовые кристаллы с кубич. решеткой (а = 1,1140 нм, z = 16, пространств. группа Ia3); известна гексагoн. модификаци я (а =0,3831 нм, с = 0,6008 нм, z=1, пространств. группа С3т); т. пл. 2320 °С; плотн. 7,327 г/см 3 ; С 0 p 111,3 ДжДмоль. К); DH 0 обр - 1808,3 кДж/моль ; S 0 298 158,5 ДжДмоль. К); получают разложением Nd(NO 3) 3 , Nd 2 (C 2 O 4) 3 или др. солей на воздухе обычно при 800-1000 °С. Временно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны 6 мг/м 3 .

Т р и ф т о р и д NdF 3 -бледно-роз овые кристаллы с тригон. решеткой (пространств. группа Р3С1, z = 6, для гексагoн. установки а = 0,7030 нм, с = 0,7200 нм); т. пл. 1377 °С, т. кип. 2300 °С; С 0 p 94,9 ДжДмоль. К); DH 0 обр - 1679,0 кДж/моль ; S 0 298 121,3 ДжДмоль. К); получают взаимод. Nd 2 O 3 с HF-гa-зом при 700 °С, осаждением из водных р-ров солей Nd(III) действием HF, термич. разложением фтораммониевых комплексов при 400-500 °С в атмосфере Ar, N 2 и др.; применяют для получения чистого неодима металлотермич. способом, как компонент лазерных фторидных материалов.

Т р и х л о р и д NdCl 3 -розово-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,7381 нм, с = 0,4231 нм, z = 2, пространств. группа С6 3 /т); т. пл. 758 °С, т. кип. 1690 °С; С 0 р 99,24 ДжДмоль. К); DH 0 обр - 1040,6 кДж/моль ; S 0 298 153,0 ДжДмоль. К); с НВr и HI легко переходит в соответствующие тригалогениды; образует гидраты ; получают взаимод. смеси Сl 2 и ССl 4 с Nd 2 O 3 или Nd 2 (C 2 O 4) 3 выше 200 °С и др. способами; безводный NdCl 3 применяют для получения металлического неодима металлотермич. способом. ЛД 50 4 г/кг (мыши, подкожно).

Получение. Неодим при разделении РЗЭ концентрируется вместе с легкими лантаноидами и выделяется вместе с Рr; смесь соед. Рr(III) и Nd(III) наз. дидимом. Металлический неодим получают из безводных галогенидов электролизом их расплава или кальциетермическим

Введение

Общая характеристика

История открытия

Распространенность в природе и природные изотопы

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Соединения неодима

Применение

Заключение

Литература

Введение

Среди 110 известных химических элементов существует 14 элементов-близнецов, чьи свойства похожи друг на друга, как две капли воды. Это так называемые редкоземельные элементы, или лантаноиды. В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева они располагаются в одной клетке. Причина такого размещения редкоземельных элементов заключается в своеобразии их электронной структуры и, как следствие, в чрезвычайной близости свойств.

Долгое время эти элементы считались редкими. Лишь исследования последних десятилетий показали, что в земной коре их больше, гораздо больше, чем таких давно известных людям металлов, как свинец, ртуть, золото. Лантаноиды считались малоперспективными для практики. Изготовление кремней для зажигалок было их основным применением.

Развитие техники, главным образом атомной, потребовало новых материалов с самыми разнообразными свойствами. Ученые и инженеры обратили внимание на редкоземельные элементы. Теперь они являются одним из важнейших материалов новой техники. От космических ракет до лекарственных препаратов - таков диапазон их применения.

Поэтому очень важно изучать их индивидуальные свойства и искать новые области применения.

Общая характеристика

Неодим (от греч. neos - новый и didymos - близнец, двойник) - химический элемент III группы 6-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, он относится к редкоземельным элементам - лантаноидам.

Основные константы и свойства неодима:

Атомный номер60Атомная масса144,24Число известных изотопов24Число природных изотопов7МолекулаNdПлотность, г/см37,008Температура плавления, оС1024Температура кипения, оС3027Степени окисления0, +3Потенциал ионизации, эВ5,46Сродство к электрону, эВ-0,52Относительная электроотрицательность1,07Электродный потенциал, В-2,43Конфигурация внешних электронных оболочек атома4f46s2Атомный радиус, пм182Ковалентный радиус, пм164Ионный радиус (Nd3+), пм104Кларк, %2,5*10-3

История открытия

В средние века алхимики выделили группу веществ, почти не растворяющихся в воде и кислотах (из растворов кислот не выделялось пузырьков газа), не изменявшихся при нагревании, не плавившихся и обладающих щелочным характером. Таким веществам дали общее название земли.

В 1787 году лейтенант шведской армии Карл Аррениус обнаружил в заброшенном карьере близ городка Иттерби неизвестный минерал, который впоследствии был назван в честь городка, в котором он был найден, иттербитом. В 1794 году Юхан Гадолин подверг анализу иттербит и показал, что этот минерал, кроме оксидов бериллия, кремния и железа, содержит 38% оксида неизвестного элемента. Новую землю Аксель Эксберг в 1797 году назвал иттриевой, соответствующий элемент - иттрием. Примерно в то же время разные группы исследователей изучали еще один минерал - охроит (Ln2o3 xSiO2 yH2O, где Ln - лантаноид), и в 1803 году почти одновременно и независимо друг от друга Мартин Клапрот и Я. Берцелиус с В. Хизингером выделили из него землю, которую назвали цериевой, элемент - церием, а минерал охрит был переименован в церит. Открытие первого лантаноидного элемента - церия и его родственника - иттрия - наиболее бурная часть первого этапа истории редкоземельных элементов. От этих двух земель потянулась длинная цепочка ложных и истинных открытий новых элементов.

В 1839 году Карл Моссандер, изучая нитрат церия, обнаружил в ней примесь неизвестного элемента. Изучив его, он пришел к выводу, что это новая земля и он назвал ее лантановой, а элемент - лантаном. В 1841 году К. Моссандер выделил из новой земли еще одну. Она была очень похожа на лантановую землю, поэтому соответствующий ей элемент был назван дидимом - от греческого слова дидимос - двойник, или парный.

В 1878 году французский химик М. Деляфонтен обнаружил неоднородность дидима, а в 1879 году Л. Буабодран выделил из него фракцию, соответствующий элемент назвали самарием, а дидим продолжал числиться как элемент. Но в 1885 году австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах разделил дидим на два элемента. Для этого он использовал метод фракционной кристаллизации двойных аммонийных солей: в одну фракцию входили соли зеленого цвета (им соответствовал бледно-зеленый оксид), в другую - соли цвета от фиолетового до красного (им соответствовал серовато-синий оксид). Элемент, дающий соли зеленого цвета, он назвал празеодимом, а второй элемент - неодимом (т. е. новый дидим). В виде металла неодим был получен группой немецких ученых во главе с В. Мутманном в 1902 году.

Распространенность в природе и природные изотопы

Неодим - второй по распространенности среди всех лантаноидов. Его в земной коре даже больше, чем самого лантана, - 2,5*10-3 и 1,8*10-3% по массе соответственно, в морской воде содержится 9,2*10-6 мг/л. Неодим образует собственный минерал - эшинит, где его больше, чем остальных лантаноидов и их спутников - тория, тантала, ниобия, щелочноземельных металлов.

Природный неодим представляет смесь из семи изотопов с массовыми числами: 142 (27,11%), 143 (12,17%), 144 (23,85%), 145 (8,30%), 146 (17,22%), 148 (5,73%), 150 (5,62%). Для изотопов соблюдается геохимический закон: в природе содержание изотопа с четным массовым числом выше, чем соседнего с нечетным. Второй по распространенности изотоп 144Nd α-радиоактивен с периодом полураспада 2,4*1015 лет. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов (их около десятка) только один 147Nd может служить в качестве радиоактивного индикатора. Он испускает β-, γ-лучи и имеет период полураспада 11,1 дня. Все остальные изотопы неодима очень короткоживущи.

Получение

Минералы редкоземельных элементов сложны по составу и очень трудно выделить из них содержащиеся элементы. Но еще сложнее разделить смесь редкоземельных элементов. Наиболее старые, классические методы разделения: дробная, фракционная кристаллизация и дробное основное осаждение. В настоящее время развиваются новые методы: хроматография (ионный обмен) и экстракция органическими растворителями.

При разделении редкоземельных элементов неодим концентрируется вместе с легкими лантаноидами (цериевая подгруппа) и выделяется вместе с празеодимом, такую смесь празеодима и неодима называют дидимом. Затем неодим очищают от примесей методом ионного обмена (с помощью этилендиаминтетрауксусной кислоты или с использованием Cu-смолы) или методом разделения из смесей хлоридов.

Металлический неодим получают из безводных галогенидов электролизом их расплава, в присутствии галогенидов лития, калия, кальция, бария:

NdCl3 (расплав) → 2Nd + 3Cl2

А также термическим восстановлением оксида неодима (III) кальцием:

2O3 + 3Ca → 2Nd + 3CaO.

Физические свойства

Неодим, как и все лантаноиды, является переходным f-элементом, так как при увеличении заряда ядра от 57 до 71 происходит заполнение 4f-подуровня. Поэтому лантаноиды обладают исключительно близкими друг к другу свойствами.

Неодим - серебристо-белый, типичный металл. Его цвет связан с присутствием на его поверхности оксидной пленки. Неодим - пластичный, тугоплавкий, ковкий, но обладающий относительно невысокой твердостью металл, легко поддается механической обработке. Обладает парамагнитными свойствами, которые объясняются наличием недостроенного 4f-подуровня, обладающего высокой магнитной активностью.

Химические свойства

Неодим - активный металл, по своему поведению при реакциях похож на лантан. Во влажном воздухе он покрывается оксидно-гидроксидной пленкой.

Nd + 6H2O + 3O2 → 4Nd(OH)3.

Неодим пассивируется в холодной воде, не реагирует со щелочами и этанолом, но взаимодействует с водой при нагревании:

Nd + 6H2O (гор.) → 2Nd(OH)3↓ + 3H2

Неодим является сильным восстановителем, бурно реагирует с кислотами:

Nd + 6HCl (разб.) → 2NdCl3 + 3H2

Nd + 6 HNO3 (конц.) → Nd(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

Во фтороводородной и ортофосфорной кислотах неодим устойчив, так как покрывается защитной пленкой нерастворимых солей.

При 300оС сгорает на воздухе:

Nd + 3O2 → 2Nd2O3.

Взаимодействует с галогенами

с хлором (при 300оС):

Nd + 3Cl2 → 2NdCl3

А при нагревании взаимодействует с азотом, серой, углеродом, кремнием, фосфором, водородом

с серой (при 500-800оС):

Nd + 3S → Nd2S3

с оксидом азота (IV):

6NO2 → 3NO + Nd(NO3)3

с водородом (при 300оС):

Nd + 3H2 → 2NdH3.

С большинством металлов дает сплавы.

Соединения неодима

Неодим в соединениях проявляет только одну степень окисления +3, для него известны многочисленные бинарные соединения и разнообразные соли. Окраска соединений у него неодинаковая: оксид Nd2O3 голубовато-фиолетовый, нитрат и хлорид - сиреневые, фторид NdF3 - светло-розовый, бромид NdBr3 - фиолетовый, иодид NdI3 - зеленый, сульфид Nd2S3 - темно-зеленый, карбид NdC - коричневый, гексаборид NdB6 - синий и т. п.

Оксид неодима (III) Nd2O3

Температура плавления оксида неодима 2320оС, температура кипения - 4300оС, плотность - 7,327 г/см3. Оксид неодима получают разложением нитрата, оксалата и других солей неодима на воздухе при 800-1000оС:

Nd(NO3)3 → Nd2O3 + 3N2O5

Это голубовато-фиолетовые кристаллы, нерастворимые в воде и щелочах. Оксид неодима проявляет слабоосновные свойства и растворяется в кислотах:

2O3 + 6HCl → 2NdCl3 + 3H2O.

При взаимодействии с оксидами щелочных металлов проявляет некоторые амфотерные свойства:

O3 + Na2O → 2NaNdO2.

Бледно-розовые кристаллы, нерастворимые в воде. Температура плавления фторида 1377оС, температура кипения - 2300оС. Фторид неодима получают взаимодействием оксида неодима с фтороводородом при 700оС:

редкоземельный элемент неодим соединение

Nd2O3 + 6HF → 2NdF3 + 3H2O.

Хлорид неодима (III) NdCl3

Розово-фиолетовые гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Температура плавления хлорида 758оС, температура кипения - 1690оС, плотность - 4,134 г/см3.

Хлорид неодима получают взаимодействием смеси хлора и тетрахлорметана с оксидом или оксалатом неодима при температуре выше 200оС.

При взаимодействии с бромоводородом и иодоводородом хлорид неодима легко переходит в соответствующий галогенид, может образовывать гидраты. Безводный хлорид применяют для получения металлического неодима металлотермическим способом.

Гидроксид неодима (III) Nd(OH)3

При добавлении растворов щелочей к солям неодима в осадок выпадают либо основные соли, либо гидроксид:

(NO3)3 + 2KOH → Nd(OH)2NO3 + 2KNO3(NO3)3 + 3KOH → Nd(OH)3↓ + 3KNO3.

Гидроксид неодима нерастворим, имеет слабоосновный характер. Поэтому он не растворяется в разбавленных щелочах, но легко растворяется в кислотах с образованием солей. В концентрированных растворах щелочей растворение хотя и происходит с образованием солей типа MNdO2, но эти соли немедленно гидролизуются водой. Следовательно, гидроксид неодима - слабоамфотерное соединение с резким преобладанием основных свойств.

Комплексные соединения неодима

Неодим способен образовывать комплексные соединения. Координационные числа равны 6-12, это объясняется участием в образовании связей f-орбиталей. Неодим образует устойчивые комплексные соединения с полидентантными лигандами. Комплексообразование с монодентантными лигандами не характерно для неодима.

В расплавах неодим образует гексафторид Na3. В водных растворах он образует прочные комплексы как с неорганическими, так и с органическими анионами (лигандами).

Для неодима также характерно образование кристаллогидратов. Ионы Nd3+ в водных растворах гидратированы и проявляют координационное число 9, а в твердых гидратированных солях, выделенных из водных растворов, - до 10-12. Высокое координационное число также связано с наличием незаполненного 4f-подуровня, на котором имеется еще много вакантных мест.

Применение

Неодим имеет достаточно широкое практическое применение, так как он доступный и дешевый.

В природной смеси с празеодимом (дидим) он используется в изготовлении стекол для защитных очков, задерживающих ультрафиолетовые лучи, что особенно важно для сварщиков, металлургов, стеклодувов (при сварке стекла особенно ярки желтые лучи натрия) и т. д. Стекла с 4,3%- ной добавкой окиси неодима имеют александритовский эффект. Неодимовое стекло может менять окраску в зависимости от освещения. Его используют для изготовления красивых ваз и художественных изделий, так как большие концентрации оксида неодима придают стеклу ярко-красный оттенок. Неодимовое стекло также применяют в лазерной технике. Ион Nd3+ дает лазерное излучение в инфракрасной области спектра. Для специальных стекол получают окись неодима чрезвычайно высокой чистоты - 99,996%.

Оксид неодима обладает комплексом превосходных физико-химических свойств, и достаточно доступен. Находит важное применение в электрических приборах в качестве диэлектрика, который отличается минимальным коэффициентом теплового расширения.

Достаточно широко применяется и сам неодим. Он лучше других лантаноидов влияет на свойства магниевых, алюминиевых и титановых сплавов, повышает их прочность и жароустойчивость.

Причины эффективного действия неодима на магниевые сплавы:

1.Неодим обладает максимальной растворимостью в магнии, которая способствует наибольшему эффекту упрочнения сплава в результате термической обработки.

2.Скорость диффузии неодима в магнии по сравнению с другими изученными редкоземельными металлами оказывается наименьшей - это служит причиной меньшей скорости разупрочнения сплава при повышенной температуре, а, следовательно, более высокой жаропрочности.

Добавка 5% неодима к алюминию повышает твердость и предел прочности сплава с 5 до 10 кг/мм2. Между этими элементами в расплаве происходит химическое взаимодействие с образованием интерметаллических соединений неодима NdAl2 и NdAl4. Добавка 1% неодима к титану повышает предел прочности до 48-50 кг/мм2 (у чистого титана он равен 32 кг/мм2), тогда как такая же добавка церия - только до 38-40 кг/мм2.

Неодим используют также в лазерной технике. Концентрация ионов Nd3+ в стеклах, предназначенных для этой цели, достигает 6%. У стекол, применяемых в качестве лазерных материалов, есть два неоспоримых достоинства: высокая концентрация активных частиц и возможность изготовления активных элементов больших размеров. Компоненты таких стекол очищают особо тщательно от примесей меди, железа, никеля, кобальта, а также редкоземельных металлов - самария, диспрозия и празеодима.

Широко применяются в качестве лазерных материалов и алюмо-иттриевые гранаты, активизированные неодимом. Лазеры с неодимом используются в экспериментах по управляемому термоядерному синтезу. Мощные неодимовые лазеры перспективны в качестве одного из важных элементов спутниковой связи.

Заключение

За последнее время значительно расширились области практического применения лантаноидов и неодима в том числе. Элемент с порядковым номером 60 обладает комплексом уникальных свойств, поэтому находит широкое применение в технике, металлургии, в стекольной, керамической и других отраслях промышленности.

Но существуют два фактора, которые мешают расширению диапазона применения неодима и других редкоземельных элементов: дороговизна их чистых препаратов и недостаточная изученность индивидуальных свойств, которая тормозит их применение на практике. Поэтому в настоящее время необходимо активно исследовать свойства лантаноидов и возможно в ближайшие годы будут обнаружены новые неожиданные пути их применения.

Список литературы

1.Шалинец А. Б. Провозвестники атомного века. Элементы III группы периодической системы Д. И. Менделеева. Пособие для учащихся. - М., Просвещение, 1975. - 192 с.

.Популярная библиотека химических элементов: В 2-х кн. / [Сост. В. В. Станцо, М. Б. Черненко]. - 3-е изд., испр. и доп. - М.: Наука, 1983.

.Кн. 2. Серебро - Нильсборий и далее. 1983. - 572 с.

.Реакции неорганических веществ: справочник / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; под ред. Р. А. Лидина. - 2-е изд.., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2007. - 637 с.

.Константы неорганических веществ: справочник / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; под ред. Р. А. Лидина. - 2-е изд.., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2006. - 685 с.

.Трифонов Д. Н. Редкоземельные элементы. - М., 1960. - 134 с.

.Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. - 4-е изд., испр. - М.: Высш. шк., Изд. центр Академия, 2001. - 743 с., ил.

1,14 (шкала Полинга)

Nd←Nd 3+ −2,32В
Nd←Nd 2+ −2,2В

7,1 кДж/моль

289 кДж/моль

гексагональная

(300 K) (16,5) Вт/(м·К)

Происхождение названия

Нахождение в природе

Месторождения

Цены

Цены на неодим чистотой 99-99,9 % в 2011 году составляли около 110 долларов США за 1 килограмм в зависимости от применяемой технологии производства и страны-производителя, а также от конечной формы готового продукта и области его применения и использования.

В 2014 году цена неодима 99% чистоты составляла примерно 70 долларов США за 1 кг.

Применение

Неодим - один из наиболее широко применяемых металлов из группы лантаноидов наряду с самарием , церием , лантаном и др.

Очень важными областями применения неодима являются:

• легирование специальных конструкционных сплавов и сталей (модифицирование высококачественных сталей), неодим в виде добавки 1,5 % в полтора раза увеличивает прочность чистого титана и потому служит для его легирования.
• производство мощных постоянных магнитов (неодим-иттрий -кобальт , неодим-железо -бор),

Соединения неодима применяется в сельском хозяйстве (обработка семян с целью ускорения всхожести, урожайности).

Легирование неодимом значительно повышает прочность термоэлектрических материалов на основе теллуридов и селенидов висмута и сурьмы и повышает термо-ЭДС этих материалов. Имеется указание на то, что легирование неодимом термоэлектрических сплавов системы висмут-теллур-цезий также увеличивает их прочность, термо-ЭДС и временну́ю стабильность.

Напишите отзыв о статье "Неодим"

Примечания

Ссылки

Отрывок, характеризующий Неодим

Пьер сидел против Долохова и Николая Ростова. Он много и жадно ел и много пил, как и всегда. Но те, которые его знали коротко, видели, что в нем произошла в нынешний день какая то большая перемена. Он молчал всё время обеда и, щурясь и морщась, глядел кругом себя или остановив глаза, с видом совершенной рассеянности, потирал пальцем переносицу. Лицо его было уныло и мрачно. Он, казалось, не видел и не слышал ничего, происходящего вокруг него, и думал о чем то одном, тяжелом и неразрешенном.
Этот неразрешенный, мучивший его вопрос, были намеки княжны в Москве на близость Долохова к его жене и в нынешнее утро полученное им анонимное письмо, в котором было сказано с той подлой шутливостью, которая свойственна всем анонимным письмам, что он плохо видит сквозь свои очки, и что связь его жены с Долоховым есть тайна только для одного него. Пьер решительно не поверил ни намекам княжны, ни письму, но ему страшно было теперь смотреть на Долохова, сидевшего перед ним. Всякий раз, как нечаянно взгляд его встречался с прекрасными, наглыми глазами Долохова, Пьер чувствовал, как что то ужасное, безобразное поднималось в его душе, и он скорее отворачивался. Невольно вспоминая всё прошедшее своей жены и ее отношения с Долоховым, Пьер видел ясно, что то, что сказано было в письме, могло быть правда, могло по крайней мере казаться правдой, ежели бы это касалось не его жены. Пьер вспоминал невольно, как Долохов, которому было возвращено всё после кампании, вернулся в Петербург и приехал к нему. Пользуясь своими кутежными отношениями дружбы с Пьером, Долохов прямо приехал к нему в дом, и Пьер поместил его и дал ему взаймы денег. Пьер вспоминал, как Элен улыбаясь выражала свое неудовольствие за то, что Долохов живет в их доме, и как Долохов цинически хвалил ему красоту его жены, и как он с того времени до приезда в Москву ни на минуту не разлучался с ними.
«Да, он очень красив, думал Пьер, я знаю его. Для него была бы особенная прелесть в том, чтобы осрамить мое имя и посмеяться надо мной, именно потому, что я хлопотал за него и призрел его, помог ему. Я знаю, я понимаю, какую соль это в его глазах должно бы придавать его обману, ежели бы это была правда. Да, ежели бы это была правда; но я не верю, не имею права и не могу верить». Он вспоминал то выражение, которое принимало лицо Долохова, когда на него находили минуты жестокости, как те, в которые он связывал квартального с медведем и пускал его на воду, или когда он вызывал без всякой причины на дуэль человека, или убивал из пистолета лошадь ямщика. Это выражение часто было на лице Долохова, когда он смотрел на него. «Да, он бретёр, думал Пьер, ему ничего не значит убить человека, ему должно казаться, что все боятся его, ему должно быть приятно это. Он должен думать, что и я боюсь его. И действительно я боюсь его», думал Пьер, и опять при этих мыслях он чувствовал, как что то страшное и безобразное поднималось в его душе. Долохов, Денисов и Ростов сидели теперь против Пьера и казались очень веселы. Ростов весело переговаривался с своими двумя приятелями, из которых один был лихой гусар, другой известный бретёр и повеса, и изредка насмешливо поглядывал на Пьера, который на этом обеде поражал своей сосредоточенной, рассеянной, массивной фигурой. Ростов недоброжелательно смотрел на Пьера, во первых, потому, что Пьер в его гусарских глазах был штатский богач, муж красавицы, вообще баба; во вторых, потому, что Пьер в сосредоточенности и рассеянности своего настроения не узнал Ростова и не ответил на его поклон. Когда стали пить здоровье государя, Пьер задумавшись не встал и не взял бокала.
– Что ж вы? – закричал ему Ростов, восторженно озлобленными глазами глядя на него. – Разве вы не слышите; здоровье государя императора! – Пьер, вздохнув, покорно встал, выпил свой бокал и, дождавшись, когда все сели, с своей доброй улыбкой обратился к Ростову.
– А я вас и не узнал, – сказал он. – Но Ростову было не до этого, он кричал ура!
– Что ж ты не возобновишь знакомство, – сказал Долохов Ростову.
– Бог с ним, дурак, – сказал Ростов.
– Надо лелеять мужей хорошеньких женщин, – сказал Денисов. Пьер не слышал, что они говорили, но знал, что говорят про него. Он покраснел и отвернулся.
– Ну, теперь за здоровье красивых женщин, – сказал Долохов, и с серьезным выражением, но с улыбающимся в углах ртом, с бокалом обратился к Пьеру.
– За здоровье красивых женщин, Петруша, и их любовников, – сказал он.
Пьер, опустив глаза, пил из своего бокала, не глядя на Долохова и не отвечая ему. Лакей, раздававший кантату Кутузова, положил листок Пьеру, как более почетному гостю. Он хотел взять его, но Долохов перегнулся, выхватил листок из его руки и стал читать. Пьер взглянул на Долохова, зрачки его опустились: что то страшное и безобразное, мутившее его во всё время обеда, поднялось и овладело им. Он нагнулся всем тучным телом через стол: – Не смейте брать! – крикнул он.
Услыхав этот крик и увидав, к кому он относился, Несвицкий и сосед с правой стороны испуганно и поспешно обратились к Безухову.
– Полноте, полно, что вы? – шептали испуганные голоса. Долохов посмотрел на Пьера светлыми, веселыми, жестокими глазами, с той же улыбкой, как будто он говорил: «А вот это я люблю». – Не дам, – проговорил он отчетливо.
Бледный, с трясущейся губой, Пьер рванул лист. – Вы… вы… негодяй!.. я вас вызываю, – проговорил он, и двинув стул, встал из за стола. В ту самую секунду, как Пьер сделал это и произнес эти слова, он почувствовал, что вопрос о виновности его жены, мучивший его эти последние сутки, был окончательно и несомненно решен утвердительно. Он ненавидел ее и навсегда был разорван с нею. Несмотря на просьбы Денисова, чтобы Ростов не вмешивался в это дело, Ростов согласился быть секундантом Долохова, и после стола переговорил с Несвицким, секундантом Безухова, об условиях дуэли. Пьер уехал домой, а Ростов с Долоховым и Денисовым до позднего вечера просидели в клубе, слушая цыган и песенников.
– Так до завтра, в Сокольниках, – сказал Долохов, прощаясь с Ростовым на крыльце клуба.
– И ты спокоен? – спросил Ростов…
Долохов остановился. – Вот видишь ли, я тебе в двух словах открою всю тайну дуэли. Ежели ты идешь на дуэль и пишешь завещания да нежные письма родителям, ежели ты думаешь о том, что тебя могут убить, ты – дурак и наверно пропал; а ты иди с твердым намерением его убить, как можно поскорее и повернее, тогда всё исправно. Как мне говаривал наш костромской медвежатник: медведя то, говорит, как не бояться? да как увидишь его, и страх прошел, как бы только не ушел! Ну так то и я. A demain, mon cher! [До завтра, мой милый!]
На другой день, в 8 часов утра, Пьер с Несвицким приехали в Сокольницкий лес и нашли там уже Долохова, Денисова и Ростова. Пьер имел вид человека, занятого какими то соображениями, вовсе не касающимися до предстоящего дела. Осунувшееся лицо его было желто. Он видимо не спал ту ночь. Он рассеянно оглядывался вокруг себя и морщился, как будто от яркого солнца. Два соображения исключительно занимали его: виновность его жены, в которой после бессонной ночи уже не оставалось ни малейшего сомнения, и невинность Долохова, не имевшего никакой причины беречь честь чужого для него человека. «Может быть, я бы то же самое сделал бы на его месте, думал Пьер. Даже наверное я бы сделал то же самое; к чему же эта дуэль, это убийство? Или я убью его, или он попадет мне в голову, в локоть, в коленку. Уйти отсюда, бежать, зарыться куда нибудь», приходило ему в голову. Но именно в те минуты, когда ему приходили такие мысли. он с особенно спокойным и рассеянным видом, внушавшим уважение смотревшим на него, спрашивал: «Скоро ли, и готово ли?»

Неодим неоди́м

(лат. Neodymium), химический элемент III группы периодической системы, относится к лантаноидам. Название от греческого néos - новый и dídymos - близнец (празеодима) связано с историей открытия. Металл; плотность 6,908 г/см 3 , t пл 1016°C. Компонент сплавов (например, с Mg, Al или Ti) для самолёто- и ракетостроения, лазерных материалов.

НЕОДИ́М (лат. Neodimium), Nd (читается «неодим»), химический элемент с атомным номером 60, атомная масса 144,24. Состоит из пяти изотопов 142 Nd (27,07%), 143 Nd (12,17%), 145 Nd (8,30%), 146 Nd (17,22%) и 148 Nd (5,78%) и радиоактивных изотопов 144 Nd (23,78%, период полураспада Т 1/2 = 5.10 15 лет) и 150 Nd (5,67%, период полураспада Т 1/2 = 2.10 15 лет). Конфигурация внешних электронных слоев 4s 2 p 6 d 10 f 4 5s 2 p 6 6s 2 . Степени окисления в соединениях +3 (валентность III), реже +4 и +2 (валентности IV и II).
Относится к редкоземелььным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов). Расположен в группе III B в 6 периоде периодической системы.
Радиус нейтрального атома 0,182 нм, радиус иона Lu 3+ - 0,112-0,141 нм, иона Nd 2+ - 0,143- 0,149 нм. Энергии ионизации 5,49, 10,72, 22,1, 40,41 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,07.
История открытия
Неодим открыл в 1885 австрийский химик К. Ауэр фон Вельсбах (см. АУЭР фон ВЕЛЬСБАХ Карл) , который установил, что обнаруженный в 1839 году французским химиком К. Г. Мосандером (см. МОСАНДЕР Карл Густав) элемент дидим на самом деле представляет смесь двух элементов с близкими физическими и химическими свойствами, которым он дал названия неодим и празеодим (см. ПРАЗЕОДИМ) . История открытия неодима отражена в его названии (от греч. neos - новый и didymos - двойник).
Нахождение в природе
Неодим - один из наиболее распространенных редкоземелььных элементов. Содержание его в земной коре 2,5·10 -3 %, в морской воде 9,2·10 -6 мг/л. Входит в состав минералов бастнезит (см. БАСТНЕЗИТ) , монацит (см. МОНАЦИТ) и лопарит (см. ЛОПАРИТ) .
Получение
При разделении редкоземелььных элементов неодим концентрируется вместе с легкими лантаноидами и выделяется вместе с празеодимом. Дальнейшее разделение проводят методами ионной хроматографии или экстракции. Металлический неодим получают электролизом расплава хлорида или фторида неодима NdF 3 , NdCl 3 .
Физические и химические свойства
Неодим - светло-серый металл. Ниже 885°C устойчива a-модификация с гексагональной решеткой типа лантана, а = 0,36579 нм и с = 1,17002 нм, выше 885°C и до температуры плавления 1016°C - b-модификация с кубической решеткой типа a-Fe. Температура кипения 3027°C, плотность a-Nd 6,908 кг/дм 3 .
К окислению неодим менее устойчив, чем тяжелые лантаноиды. При нагревании на воздухе быстро окисляется, образуя оксид Nd 2 O 3 . Бурно реагирует с кипящей водой с выделением водорода и образованием гидроксида Nd(OH) 3:
2Nd + 6Н 2 O = 3Nd(OH) 3 + 3Н 2
При нагревании реагирует с галогенами, азотом, водородом, серой и другими неметаллами. Бурно реагирует с минеральными кислотами.
Оксид Nd 2 О 3 обладает основными свойствами, ему отвечает основание Nd(ОН) 3 средней силы. К растворимым в воде солям неодима относятся хлорид, нитрат, ацетат и сульфат, к плохо растворимым - оксалат, фторид, карбонат и фосфат.
Применение
Неодим - компонент мишметалла, легких сплавов с магнием (см. МАГНИЙ) и алюминием. (см. АЛЮМИНИЙ) Сплав неодима, железа (см. ЖЕЛЕЗО) и бора (см. БОР (химический элемент)) применяют для изготовления постоянных магнитов. Оксид и фосфат неодима - пигмент при варке цветного стекла, керамики. Оксид неодима Nd 2 О 3 используют при варке неодимового стекла (лазерный материал), служит добавкой при получении иттрий-алюминиевых гранатов.

Энциклопедический словарь . 2009 .

Смотреть что такое "неодим" в других словарях:

- (Neodimium), Nd, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 60, атомная масса 144,24; относится к редкоземельным элементам; металл. Неодим впервые получил австрийский химик К. Ауэр фон Вельсбах в 1885 … Современная энциклопедия

Неодим - (Neodimium), Nd, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 60, атомная масса 144,24; относится к редкоземельным элементам; металл. Неодим впервые получил австрийский химик К. Ауэр фон Вельсбах в 1885. … Иллюстрированный энциклопедический словарь

- (лат. Neodymium) Nd, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 60, атомная масса 144,24, относится к лантаноидам. Название от греческого neos новый и didymos близнец (празеодима) связано с историей открытия. Металл;… … Большой Энциклопедический словарь

- (символ Nd), серебристо желтый химический элемент, металл, относится к ЛАНТАНОИДАМ. Впервые был выделен в форме окиси в 1885 г. Чистый металл был получен в 1925 г. Встречается главным образом в монацитовых и бастнезитовых месторождениях.… … Научно-технический энциклопедический словарь

Неодим (Nd)-редкоземельный металл , атомный номер 60, атомная масса 144,24, температура плавления 1024оС, плотность 6,9 г/см3.
Этот элемент получил название от двух греческих слов: нео-новый и дим –близнец. Неодим был открыт в 1885 году, когда было произведено разделение дидима, гипотетического элемента, на празеодим и неодим. В чистом виде он был получен только в 1925 году.
Сырьём для получения неодима являются природные минералы лопарит, эвдиалит, хибинский апатит, бастнацит. Его также получают из фосфогипса хибинского апатита и природного концентрата Томтора. Во всех этих минералах и соединениях он содержится в виде оксидов.

Неодим — металл серебристо-серого цвета , легко окисляется на воздухе, твёрдость невысокая. У него существует семь изотопов, два из которых —радиоактивны и обладают очень большим периодом полураспада. Искусственные радиоизотопы неодима-недолгоживущие, с периодом полураспада до 12 дней. Неодима в природе достаточно много-в 1 тонне минералов земной коры, его содержится от 10 до 100граммов, что значительно больше, чем его близнеца –празеодима. Вообще, существует некая особенность распределения лантаноидов в природе-эти элементы с чётными атомными номерами, больше распространены в земной коре, чем с нечётными.

ПОЛУЧЕНИЕ.

При разделении комплексов РЗМ, неодим концентрируется в лёгких лантаноидах и, затем, выделяется вместе с празеодимом-эта смесь называется дидимом, в соответствии с первоначальным названием смеси этих элементов. Металлический неодим получают электролизом из расплава безводных галогенидов или кальциетермическим восстановлением. Расплав, содержащий фториды и хлориды неодима, подвергают электролизу при 1000оС, катодной плотности тока 4,7а/см2, с графитовыми анодом и катодом.

ПРИМЕНЕНИЕ.